Tableau périodique de chimie - tout simplement expliqué

Tableau périodique de chimie - tout simplement expliqué


Dans le tableau périodique de tous les éléments chimiques ont leur place.

Le tableau périodique - une visite historique

  • Qui regarde le tableau périodique actuel d'éléments, a noté que dans ce système, non seulement de chaque élément chimique trouvé (avec une combinaison de lettres) sa place (par nombre atomique croissante), mais l'ensemble du système est divisé en 8 groupes.
  • Les éléments individuels sous forme de raccourcis dans une ou deux lettres sont nommés, un système qui remonte au chimiste Berzelius. La plupart de ces symboles sont dérivés du latin ou noms grecs. Malheureusement, vous avez à apprendre, ils appartiennent à l'essentiel de la chimie. Si vous ne maîtrisez pas ces orthographe de raccourcis, vous ne trouverez aucun élément chimique peut toujours aligner équations.
  • Au 19e siècle, les chimistes découvert que malgré la diversité des éléments (alors connus), ceux-ci ont également certaines relations et les similitudes (dans leur comportement de liaison chimique).
  • Dits triades pourraient être mis en place, qui sont des accumulations de trois éléments chimiques, qui sont très semblables. Par exemple, le sodium, le lithium et le potassium (métaux alcalins, groupe 1) de cette triade, mais également le chlore, le brome et l'iode (halogènes, 7. groupe).
  • Jamais les propriétés des éléments répétés de manière périodique, si vous commander en augmentant la masse atomique.


  • 03h18

    Apprenez électrons droit d'orthographe - donc réussit de

    Il est un objet de la chimie: La notation d'électrons d'un élément fournit des informations ...

  • Après hydrogène et d'hélium (un gaz noble) est le lithium, un métal typique. Puis suivre les éléments de caractère moins prononcé métallique (béryllium, le bore, le carbone), puis non-métaux (azote, fluor), puis de nouveau un gaz noble, le néon.
  • En disposant d'éléments ayant des propriétés similaires et ont ensuite reçu Mayer Mendeleev en 1870 la table périodique maintenant connu avec 8 groupes.
  • Liens dans le tableau périodique sont des métaux, suivi par des éléments de transition, non-métaux puis typiques. Le dernier groupe sont les gaz inertes () nobles.
  • Et il ya plus: Cela a vraiment partout éléments ayant un comportement similaire pourrait être placé sur un autre, Mendeleïev avait à différents points du système de vulnérabilités non encore découverts éléments peuvent ouvrir leurs propriétés dans une certaine mesure de prédire avec une grande précision étaient (exemple: le germanium).
  • Cependant, les deux scientifiques ont pu alors donner aucune explication pour la structure de la table périodique.

Tableau périodique aujourd'hui - nombre de charge déterminé le nombre ordinal et lieu

Au siècle dernier, non seulement beaucoup de nouveaux éléments chimiques ont été découverts et mis en place par leurs propriétés dans le tableau périodique. La physique pourrait contribuer aperçus importants sur les raisons de la table périodique ressemble exactement comme il est.

  • Ici en particulier le noyau découvert par Ernest Rutherford joue un rôle essentiel. Ceci est chargée positivement par la présence de protons et contient presque la totalité de la masse d'un atome. (Pour être complet, il faut ajouter que le noyau atomique même les particules neutres, le neutron contient, qui sont en principe moins intéressant pour les chimistes.)
  • En conséquence, l'enveloppe externe de l'atome contient le même nombre d'électrons chargés négativement.
  • Les différents éléments sont maintenant distinguent par leurs noyaux atomiques. L'élément le plus léger "d'hydrogène», par exemple, a dans sa forme la plus simple, un seul proton dans son noyau et un électron de coquille. L'hydrogène a donc le numéro d'ordre "1" dans le tableau périodique.
  • L'hélium a deux protons et deux électrons (orbitales) et porte le numéro "2". Le système va ainsi de suite: Toujours (ie le nombre de protons dans le noyau ou le nombre d'électrons) détermine le nombre de charges du numéro atomique sur le tableau périodique.
  • Cela en plus de cela (physique) classification liées se pose encore des groupes, est liée à la structure des coquilles d'électrons dans la coquille ensemble: Les électrons externes déterminent savoir le comportement de liaison chimique qui se répète toujours après 8 électrons, ce qui correspond à une pleine tasse (règle de l'octet).
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