Le noyau atomique est étudiée

• Matière se compose de minuscules particules appelées atomes.
• Cependant, ce ne sont pas indivisibles (comme le pensait précédemment), mais à son tour se composent d'un noyau atomique lourd et un nuage d'électrons.
• Le noyau lui-même, qui porte presque toute la masse de l'atome est, en fonction de l'élément correspondant dans la chimie des protons (ils portent la charge positive) et de neutrons (qui sont ladungslos) intégré.
• Le nombre de protons détermine le nombre atomique de l'élément. Est l'élément le plus léger, l'hydrogène, dont le noyau est constitué d'un proton. En conséquence, son numéro atomique "1".
• Pourquoi il est toujours au-delà de la neutronique particules neutres dans le noyau, peut finalement pas dire exactement. Une raison en est probablement que ils contribuent par leur présence à la résistance de l'âme.
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Isotopes en chimie - un monstre de la nature

• De presque tous les éléments chimiques (à l'exception de l'or, de fluor), il ya des noyaux atomiques ayant un nombre différent de neutrons.
• Même lorsque légère hydrogène existe non seulement la variante "1 proton au noyau", la normale à hydrogène (notation: ¹ H), mais également deux autres, à savoir le deuterium plus lourd, le noyau d'un proton et d'un neutron a ⁽² ou D ² H) ) et le) tritium (radioactif, dont le noyau comporte également une protons, neutrons, cependant, deux ^{(ou 3} T ³ H).
• En d'autres termes, dans un élément chimique, tous les noyaux atomiques égales. Vous pouvez toujours contenir le même nombre de protons (qui est le nombre atomique et l'élément chimique précise), mais un nombre différent de neutrons.
• Ces variantes d'un élément sont appelés isotopes.
• Cependant, d'effet significatif dans la vie quotidienne rend ce seulement pour la physique (physique nucléaire et la radioactivité) et dans certains cas également pour l'industrie chimique (connue. Isotope effet, par exemple, lorsque de l'eau lourde D ₂ O) ne se remarque pas.
• Pour les isotopes d'un élément faisant l'hypothèse de composés chimiques aucune différence. Et dans le tableau périodique de la chimie, tous les isotopes sont également au même endroit.