La réaction chimique dans la vie quotidienne - il en va de la poudre à pâte
Le bicarbonate de soude comme agent d'agglomération fiable est une partie intégrante de la vie quotidienne. ...
La poudre à pâte contient du potassium.
Bicarbonates - comprendre les chimistes y compris
- En d'autres termes, un sel formé par neutralisation d'un (adapté) entre un acide et une base ou lessive.
- Dans le cas de l'acide correspondant est bicarbonates de l'acide carbonique (H 2 CO 3).
- Lorsque alcalis viennent en plus de la solution d'hydroxyde de sodium (soude: NaOH est nécessaire dans la fabrication de savon) et d'autres liqueurs en question, découlant d'un métal alcalin ou alcalino-terreux, tels que le potassium et caustique (hydroxyde de potassium: KOH; utiliser du savon doux).
- La manière la plus connue, est le bicarbonate de sodium (NaHCO 3), le bicarbonate de soude.
- Bicarbonates sont sous forme solide, la plupart sont peu solubles dans l'eau; Pensez à la "dureté de l'eau" (plus précisément, le carbonate), le bicarbonate de potassium.
- Souvent, l'ion bicarbonate (HCO 3 -) est également connu comme le carbonate d'hydrogène.
Potassium - un sel spécial
- Dans ce cas particulier, le dioxyde de carbone avec l'hydroxyde alcalin de potassium (KOH, familièrement souvent appelée simplement comme "potasse") neutralisés au potassium. Potassium appartient, ainsi que le sodium, des métaux alcalins et est monovalent (premier groupe). Sa réaction du sodium est si semblable.
- Dans la réaction de KOH avec H 2 CO 3 (acide carbonique) forme de potassium (KHCO3), ainsi que de l'eau salée.
- Comme les décompose en sel (par élimination du dioxyde de carbone), même à des températures modérées d'environ 50 ° C, la cuisson des propulseurs comme le bicarbonate de soude ajoutées (permis additif alimentaire E501). De ces résultats de l'application (par la façon absurde) la peur, la poudre à pâte est radioactif.