Masse molaire - définition et des exemples de la chimie

Masse molaire - définition et des exemples de la chimie


Quels masse molaire a l'eau?

Messe de molécules - de sorte qu'il est calculé

  • La masse (dans la vie quotidienne souvent appelé poids) d'une seule molécule (par ex. En tant que composé chimique) est calculé à partir des masses atomiques de tous les atomes contenue.
  • Le soi-disant. Unité de masse atomique (u acronyme) est utilisé, parce que les atomes sont bien sûr incroyablement petit et léger en conséquence. Cependant, puisque personne n'a jamais utiliser ces petites unités de pesage (ou même écrire) seront, était comme une unité (à laquelle toutes les masses d'autres atomes et molécules apparentées) 1/12 de la masse de l'isotope de carbone 12 C (atome le plus commun de carbone, d'ailleurs) sélectionné.
  • Dans l'unité "g" classiques est exprimé u = 1,674 x 10 -24 g.
  • Les masses atomiques exactes des éléments individuels peuvent être dans chaque tableau périodique. Tellement vrai, par exemple m (C) = 12 011. La fraction décimale est obtenu si l'on prend en compte tous les isotopes du carbone possibles proportionnellement.
  • La masse d'une molécule d'eau est calculé pour être m (H 2 O) = 2 × m (H) + m (o) = 2 x 1U + 1 x 16 V = 18 u, disons, 18 unités atomiques.


  • 01h49

    Converti à l'équivalent molaire en Kg - comment cela fonctionne:

    En chimie, la mole d'un élément ou un composé chimique est en ...

La taupe - la définition de la chimie

  • L'unité de masse atomique est une très petite quantité de matière et est adapté pour les travaux de laboratoire dans tous les cas.
  • Ici, la taupe a naturalisé comme une taupe commun de laboratoire.
  • La définition est la suivante: Une mole d'un élément ou un composé chimique correspond à la masse moléculaire en grammes.
  • Peser, à 1 mole d'une substance donnée, vous avez plus à faire, comme le poids moléculaire pour déterminer (en unités atomiques), puis peser ce poids en grammes.
  • Prenons l'exemple ci-dessus "de l'eau" à nouveau. Le poids moléculaire atomique était de 18 u. Si vous voulez maintenant à peser 1 mole d'eau, alors vous devez en conséquence 18 g d'eau (qui de laboratoire théoriquement possible) peser.
  • Et: La quantité de substance "1 mole" contient toujours le même nombre de particules, peu importe ce que la substance ou quel élément il est. Ce nombre est le soi-disant. Avogradrozahl, environ 6 x 10 23 particules.

Masse molaire - quel est-il?

  • La masse molaire médiation entre les deux variables "taupe" et "masse atomique".
  • L'abréviation pour cela est M.
  • Par définition, la masse molaire est mesurée en g / mol, est donc une concentration similaire.
  • Alors est (séjour dans l'exemple ci-dessus) est la masse molaire de l'eau M (H 2 O) = 18 g / mol.
  • La masse molaire de l'acide sulfurique est M (H 2 SO 4) = 98 g / mol que l'acide sulfurique (H 2, 1 S, 4 S) une masse atomique de 98 u (l'utilisation de la table périodique) a.
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