Qu'est-ce que les isotopes de différence?

• Ce terme vient de la physique nucléaire, il est, cependant, également utilisé dans la chimie nucléaire. Environ isotopes sont des variétés spéciales de la même élément chimique. Mais comment sont-ils différents?
• Un atome d'un élément chimique contient le noyau (avec presque toute la masse), et la coquille atomique (avec des électrons). Le noyau se compose de deux types de particules, à savoir les protons et les neutrons chargés positivement, qui transportent sans frais.
• Le nombre de protons dans le noyau détermine le nombre atomique d'un élément: des exemples extrêmes de l'hydrogène avec le numéro atomique 1 (et un proton dans le noyau), ainsi que de l'uranium de l'élément, qui peut être trouvé à l'emplacement 92 dans le tableau périodique - il ya 92 protons dans le noyau ,
• En fonction de l'élément du noyau atomique contient un peu plus de neutrons. Donc, il ya plusieurs éléments de presque toutes les variétés, à savoir isotopes, avec des nombres différents de neutrons, bien que (cours stable et instable, soit radioactif).
• Par exemple, le deutérium de l'hydrogène a donc deux isotopes stables, à savoir la normale à hydrogène (1 proton) et la soi-disant. (1 proton, 1 neutron). Un troisième isotope, le tritium, avec deux neutrons dans le noyau ne sont pas stables.
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  Lire et comprendre nucléide

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• Comporter chimiquement les mêmes, les isotopes d'un élément (ou presque), de sorte que les chimistes ont environ inquiétude. En physique nucléaire, mais il pourrait y avoir des différences entre les isotopes d'un élément - tels que l'uranium.

U235 et U238 - deux isotopes de l'uranium différents

• U235 et U238 sont les deux principaux isotopes de l'élément uranium (il ya plus). Les deux noyaux atomiques des isotopes ont 92 protons bien sûr, mais dans le premier cas et 143 neutrons dans le second cas, 146 neutrons. Cette différence peut ne pas sembler très frappante au premier abord, mais aussi pour la stabilité et la désintégration de l'impact des deux isotopes.
• L'isotope le plus lourd est à plus de 99% présente dans l'uranium naturel, pour ainsi dire, il est la principale composante. Cependant cet isotope est pas stable mais se décompose principalement en émettant une particule alpha de thorium (Th-234 en particulier), la série de l'uranium naturel radium commence avec cet isotope. La demi-vie de cette décroissance revient à environ 5 milliards d'années (donc encore U238 est présent depuis les premiers jours de la Terre). Une petite proportion de noyaux U238 divise spontanément. U238 ne convient pas pour la construction des centrales nucléaires, car il ne peut pas être clivée par capture de neutrons lents.
• Le second isotope le plus commun de l'uranium U-235 est, qui a été conservé à partir du moment où le système solaire a été formé. Toutefois, il ne dispose que d'une part de moins de 1%. Aussi l'isotope d'uranium léger est pas stable. Il est également soumis à la désintégration alpha, mais avec une demi-vie plus courte de 700 millions d'années. Cette série d'uranium de l'actinium isotope naturel commence. Économiquement intéressant est cet isotope rare car il est fissile (mot-clé: l'enrichissement).

Qu'est-ce que donc les deux isotopes diffèrent principalement? Tout d'abord, dans leur masse, qui est causée par la différence de nombre de neutrons par leur voie de dégradation et de leur temps et de leur importance économique en tant que matière fissile.