Sources d'énergie électrique pour répondre

• Sources d'énergie électrique que vous apprenez dans les classes de physique dans la théorie de l'électricité. L'opération peut être facilement illustré par une expérience.
• Poser une zinc et une plaque de cuivre dans un récipient et la remplacer par de l'acide sulfurique, comme commuté dans le circuit ampoules allument, et les lumières après une courte période devient plus faible et finit par disparaître complètement. Ils reconnaissent le fait que les deux plaques et l'acide représentent une source de tension.
• L'explication de ce procédé est que le métal est une plaque se dissout dans l'électrolyte et aller ses atomes sous forme d'ions positifs dans la solution. La plaque elle-même est chargé négativement par les électrons restants. Ils appellent ça marche dans la décomposition métal ignoble, l'autre noble.
• Le métal noble sont éliminés en résolvant des électrons, il est donc positif. Connecter les panneaux conducteurs de sorte que les charges peuvent compenser. Un courant, ce qui porte la lampe à incandescence dans la tentative. Ils appellent ces sources d'énergie, qui se composent d'un électrolyte et deux électrodes en différents conducteurs, éléments galvaniques.
• Les métaux nobles forment dans des éléments galvaniques toujours le pôle positif, le pôle de vil. La tension obtenue est indépendante de la taille et la disposition des plaques et seulement limitée par leur composition chimique. Disposez les métaux en raison de ce que chaque relation postérieure à la précédente est positive, alors vous obtiendrez la série électrochimique.
• 
  
  

  Électrochimique à double couche - ce qui est qui?

  Dans un à double couche électrochimique est une couche limite avec ...

• Si deux métaux ou alliages métalliques assemblés, ils forment avec l'humidité de petits éléments, et le noble métal moins est décomposé lentement. Ils appellent ce processus la corrosion électrolytique. Il se produit en particulier dans l'acier et de zinc feuilles qui sont reliées de manière conductrice par un électrolyte avec un métal plus noble, en particulier de cuivre, par exemple dans des pipelines.
• Comme vous le savez maintenant, allez dans les éléments galvaniques toujours ions positifs du métal moins noble de la cathode dans l'électrolyte. Les ions métalliques sont les ions de l'électrolyte, une réaction des ions hydrogène, qui la plupart du temps positives sont libérés, qui sont déposés à la cathode. Ici, ces recouverts d'une peau d'hydrogène, et l'élément galvanique ne se forme entre le métal de l'anode d'origine, mais avec de l'hydrogène.
• On appelle cette polarisation de réaction, la tension et le courant de sortie de l'élément diminuer considérablement. Grâce à ce processus va dans votre tentative les ampoules et peut être évitée que si l'hydrogène généré est fait inoffensive par oxydation.

Expliquer et appliquer les processus électrochimiques actifs sur deux pôles

• Le plus éloignés sont les deux différentes plaques conductrices dans la solution d'électrolyte est grande, plus la tension résultante. Sources d'énergie électrique ne sont utiles que pour vous si ces éléments délivrent une tension d'au moins un volt, même lorsque vous retirez grands cours d'eau longtemps.
• Ils utilisent par exemple dans l'élément de zinc lampes de poche de carbone. Son pôle négatif est un zinc peut être pôle positif une tige de carbone. L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium. Il est élément sec appelée lorsque la solution d'électrolyte à travers la farine ou de l'amidon est épaissie et l'élément est en dehors bien scellé.
• Ainsi, l'hydrogène produit au cours de la circulation du courant ne peut pas causer de polarisation, située à l'intérieur de l'élément carbone-zinc Braunstein à ajouter de l'oxygène et donc facilement oxydé de l'hydrogène pour former de l'eau. La tension est de 1,5 volts.
• Nécessité d'appareils portables tension plus élevés, l'utilisation des sources de tension, dans lequel plusieurs cellules individuelles connectées en série. Ce sont, pour les cellules plates, dans lequel tous les éléments, l'électron, l'électrolyte, le dioxyde de manganèse et l'isolation sous la forme de plaques plates. Ces cellules plates Vous pouvez empiler et connecter la conduite sans soudure.
• Piles alcalines, qui sont divisés en oxyde de mercure et l'oxyde d'argent, vous avez besoin pour les petits appareils portables tels que les montres, calculatrices, appareils photo ou un film Kamaras. Il appuie sur la poudre de zinc est utilisé comme cathode et de l'oxyde mercurique ou l'oxyde d'argent comme l'anode et dépolariseur simultanée. En tant que solution d'hydroxyde de potassium est utilisé électrolytique.
• Vous remarquerez que ces cellules sont plus chers que d'autres cellules sèches. Mais ils ont dans leur petit volume une teneur relativement importante d'énergie, et de la tension de décharge reste constante dans une large gamme. La tension en circuit ouvert est comprise entre 1,35 et 1,85 volts volts à mercure dans l'oxyde d'argent.
• Notez que les éléments utilisés mentionnés jusqu'ici ne peuvent pas être rechargées. Lorsque l'accumulateur, également appelé collecteur, d'autre part lors de la décharge qui se déroule devant modifications peuvent être annulées. Ils sont par conséquent désignés comme un élément secondaire.
• Dans collecteur de plomb, les plaques d'une plaque de cellule au cours de déchargement dans l'acide sulfurique dilué avec du sulfate de plomb. Pendant le chargement, la cathode est réduite en raison de l'hydrogène résultant de plomb métallique gris clair, l'anode oxyde en oxyde de plomb brun. Vous devriez savoir que cet acide est réalisé de manière que la solution contient une concentration plus élevée. Ce également leurs changements de densité. La tension de sortie est de deux volts par cellule en moyenne.
• En outre au collecteur principal Vous pouvez également utiliser les collectionneurs nickel-fer. Il est contre la surcharge sensible que la batterie au plomb. En revanche, son efficacité est moindre. La tension est d'environ 1,2 volts par cellule.