Quel est le chloroforme?

Quel est le chloroforme?


Chloroforme était autrefois utilisé comme anesthésique.

Chloroforme - la chimie derrière

Pour de nombreuses substances et des composés appelés noms triviaux couramment utilisés devenus usuels dans la vie quotidienne. Cela vaut également pour le chloroforme, l'un des agent anesthésique le plus connu.

  • Chimiquement, elles sont dans le chloroforme pour connecter le trichlorométhane (IUPAC), en abrégé CHCl 3. Donc, il est un hydrocarbure, dans lequel trois atomes d'hydrogène du méthane ont été remplacés par le chlore (halogénation du méthane).
  • Le chloroforme est un liquide incolore qui sent légèrement sucré à la température ambiante. Le point d'ébullition est de seulement 61 ° C Le chloroforme est donc relativement facile à l'état gazeux, par exemple par evaporation. Ceci est appelé "volatile" Dans la vie quotidienne, et favorisé son ancienne importance comme le chloroforme anesthésique est un anesthésique par inhalation (voir ci-dessous).
  • La molécule a un lieu fréquemment en chimie forme tétraédrique. Ici, l'atome de carbone se situe dans le centre du tétraèdre, les trois atomes de chlore et l'atome d'hydrogène, peuvent être trouvés dans les coins.
  • Il est intéressant que le chloroforme peut se mélanger avec de l'eau mal. Comme il a une plus grande densité que l'eau, elle est faite dans des solutions aqueuses de dessous.


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Le nom «chloroforme» est constitué par le chemin de "poudre de blanchiment" et le "formicicum Acidum" latine, l'acide formique, ensemble.

L'anesthésie - hier et aujourd'hui

La découverte de chloroforme sont les scientifiques Justus von Liebig, Samuel Guthrie et Eugène Soubeiran attribués (indépendamment) en 1831. Cependant, il est tout à fait possible que la substance était autrefois connu. De exemple Liebig, a indiqué qu'il avait reconnu la formule structurelle du liquide.

  • Historiquement était le chloroforme par l'action de l'alcool éthylique (maintenant dénommé éthanol) sur la poudre de blanchiment, un mélange de carbonate de calcium, le chlorure de calcium et d'hydroxyde de calcium. Les produits de cette réaction sont le chloroforme et l'acide formique.
  • Le physiologiste français Marie Jean Pierre Flourens reconnu peu de temps après que les expérimentations animales les propriétés anesthésiques de chloroforme. Déjà en 1847, mis le gynécologue écossaise une substance à l'anesthésie. Est connu une gravure de cette période, montrant l'effet de chloroforme sur Simpson et ses amis: Un des hommes est - évidemment tombé par des émanations dans l'inconscience - sous la table, le verre est cassé.
  • Aujourd'hui, l'agent ne soit plus utilisée pour induire une anesthésie, car elle agit comme une substance soluble dans les graisses, les organes internes. Surtout sur le foie, il est hautement toxique. En outre, il devrait être cancérigène. Comme la limite de travail applique une concentration dans l'air ambiant de 10 ppm, ce qui est de 50 mg / m 3.
  • En outre, le chloroforme se décompose très facilement à l'air, la très toxique, attaque du système respiratoire, le phosgène COCl créé 3. La décomposition peut être réalisée par addition d'un peu d'alcool (éthanol 1%) et d'inhibition de stockage dans l'obscurité (bouteille foncée)
  • En chimie, le chloroforme est utilisé aujourd'hui en tant que solvant pour de nombreuses réactions organiques. En forme deutéré (un atome d'hydrogène est remplacé par l'atome de deutérium plus lourd) a trouvé le chloroforme en spectroscopie RMN comme une utilisation de substances d'étalonnage. Il est un procédé d'analyse dans lequel le spin nucléaire des atomes individuels est stimulée. Le rayonnement émis est d'une empreinte digitale de la composition chimique du matériau examiné.
  • Une autre application des produits chimiques est appelée distillation azéotropique. Voici une solution par l'eau "drag-out" est extrait. Le chloroforme est utilisé ici comme un agent d'entraînement.

Le chloroforme, l'ancien anesthésie par son nom chimique a trichlorométhane, donc aujourd'hui trouvé des applications nouvelles et intéressantes - en dépit de sa toxicité.

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