Ammoniac - vous devez savoir

• L'ammoniac est l'un des composés les plus importants et les plus simples de l'azote avec de l'hydrogène.
• La formule chimique de l'ammoniac _NH3 est - autrement dit, chaque molécule d'ammoniac est constitué de trois atomes d'hydrogène et un atome d'azote. L'ammoniac est un gaz incolore qui se démarquent vraiment pour son odeur piquante.
• Ammoniac était en 1774, joué par Joseph Priestey, un naturaliste anglais qui a également découvert l'oxygène. Ce chlorure d'ammonium chauffée (NH ₄ Cl) avec de la chaux et a commencé le composé volatile sur le mercure. Toutefois, le rendement dans ce processus complexe doit avoir été extrêmement faible.
• L'ammoniac est le matériau de base pour de nombreux engrais artificiels. Sa production est donc très important industriellement, donc il était important de trouver une méthode efficace pour la production d'ammoniac.

Le procédé Haber - si la production est réalisée techniquement

• Le procédé le plus important pour le secteur industriel (!) Production d'ammoniac est par le chimiste allemand Fritz Haber a travaillé dans les années 1903 à 1909 pour la synthèse de l'échelle du laboratoire. La méthode mise au point a ensuite été affiné et amélioré par l'industriel Carl Bosch et est maintenant connu comme la synthèse Haber-Bosch. Haber était la manière en 1918 et 1931 respectivement Bosch le prix Nobel de chimie.
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  Engrais: L'inventeur Fritz Haber et sa synthèse de l'ammoniac

  Comme base pour de nombreux engrais chimiques applique synthèse de l'ammoniac, comme l'inventeur, le ...

• Trois atomes d'hydrogène et un atome d'azote de l'ammoniac produit? Donc allume la production de substance de base important est malheureusement pas. Après avoir mélanger les deux gaz, rien ne se passe (ou pas beaucoup). Bien que la réaction est exothermique, à savoir: un gain d'énergie, exécute: 3 H ₂ + N ₂ ↔ 2NH ₃ + 22,04 kcal.
• Avec la diminution de la température et de la pression croissante de l'équilibre de la réaction se déplace vers la droite. En conséquence, on pourrait attendre un assez bon rendement de l'ammoniac à la température ambiante. A cette basse température, mais la vitesse de réaction des deux matières de départ est très faible. Même catalyseurs agissent sur la réaction jusqu'à 400 ° C accélère.
• Dans le secteur manufacturier, nous sommes donc obligés, à une température d'au moins 400 ° C (utile même 500 ° C) de travailler. A cette température élevée, toutefois, le rendement de l'ammoniac à la pression atmosphérique est de seulement 0,13% en volume, ce qui est techniquement tout à fait sans intérêt.
• Afin de rendre le rendement techniquement viables, par conséquent, il est nécessaire d'appliquer une pression élevée (200 atmosphères), augmentant ainsi le rendement à environ 17 pour cent en volume. Dis: La production à grande échelle de l'ammoniac est seulement possible à des températures élevées dans le soi-disant processus haute pression ..
• Comme matériau pour obtenir l'azote et de l'hydrogène nécessaire à partir, l'air et l'eau sont utilisés, les besoins d'être retirées dans deux cas de l'oxygène (réduction par le monoxyde de carbone produit lors de la combustion de charbon CO). L'hydrogène peut également être obtenu à partir de la décomposition du méthane.
• La synthèse se fait alors à partir du mélange azote-hydrogène pur à une température de 500 ° C et 200 atm dans des tubes de haute acier (soi-disant. Ammoniac Kontaktöfen avec des murs de catalyseur en fer spécial, l'obligataire à court terme les de gaz sur la surface et réagir) à la place.
• Le gaz est ensuite retiré du four et liquéfié par refroidissement (vient dans des bombes en acier gris sous pression à la vente).
• Sous forme sèche, l'ammoniac avec des acides pour former des sels d'ammonium solides (matières premières pour les engrais) peut être mis en œuvre.