L'hybridation en chimie

L'hybridation en chimie


La molécule de méthane est un tétraèdre grâce hybridation idéal.

Le modèle orbital de la chimie

  • Le modèle orbital est le modèle le plus avancé de l'atome en physique et chimie (à partir de 07/2013).
  • Les orbitales décrivent la gamme de probabilité d'électrons autour du noyau.
  • Il existe différents types d'orbitales: le plus simple sont les s- et orbitales p.
  • s orbitales sont sphériques, ce qui signifie qu'ils sont sphériques. orbitales p sont en forme d'haltère.
  • Avec chaque cycle que vous allez vers le bas du tableau périodique des éléments, une coquille d'électrons est ajouté au noyau et une enveloppe consistant en un s-, p- et trois autres circonstances orbitales complexes.


  • 03h33

    Configuration électronique déterminer - Instructions

    La configuration d'électrons décrit la distribution des électrons dans un atome. Comment ...

  • Les trois orbitales p par shell diffèrent dans leur orientation dans l'espace - il est appelé chacun un p x - p y - z et orbitales p. Mais ils ont tous la même énergie, ils sont appelés dégénérée.
  • Chaque orbitale peut y avoir un maximum de deux électrons, qui doit différer dans leur spin, occupées.

L'hybridation en utilisant l'exemple du méthane

  • L'exemple classique en chimie, pour expliquer l'hybridation, la molécule de méthane CH 4.
  • L'atome de carbone a quatre orbitales de valence - 2s orbitales et les trois orbitales 2p. Sa configuration électronique est 1s²2s²2p².
  • Dans méthane quatre atomes d'hydrogène sont liés à l'atome de carbone. Tous les angles de HCH sont 109,5 ° (angle tétraédrique idéal) et les quatre distances CH sont 108,7 heures de temps. Mais comment est-il possible que les quatre atomes d'hydrogène sont de la même borne, bien que les deux types d'obligations orbitales sont fournis par l'atome de carbone?
  • La solution fournit l'hybridation des orbitales. Les orbitales 2s sphériques et la forme de haltère trois orbitales 2p mélange et il ya quatre orbitales sp identiques. orbitales sp sont également en forme de haltères, mais d'un côté de la barre est beaucoup plus grand que l'autre. En outre, les orbitales sp néoformés ont tous la même énergie, ce qui se situe entre l'énergie de la s-orbital et les orbitales p (les orbitales hybrides sont dégénérées).
  • Chaque sp orbital de l'atome de carbone est maintenant une liaison CH est disponible, et étant donné que toutes liaisons sont formées à partir des mêmes orbitales, elles sont toutes de la même longueur et inclut le même angle.
  • s et p orbitales peuvent former d'autres hybridations: un s et deux orbitales p forme trois orbitales sp et un s et p orbitale forme deux orbitales sp. Tous les orbitales hybrides parmi S et P sont en forme de haltère, seulement varier la différence de taille entre les deux moitiés.
MOTS-CLÉS: