L'alcool bouillant - Remarques

L'alcool bouillant - Remarques


Les alcools ont un point d'ébullition relativement élevé.

Quel est le point d'ébullition

  • La température de la température ou de la saturation d'ébullition est l'une des deux dimensions, en plus de déterminer le point du point d'ébullition des substances pures d'ébullition. Le point d'ébullition, à son tour désigne la date à laquelle une substance de l'état solide à l'état gazeux, est-à-dire où il évapore.
  • Comme la température de saturation ou de point d'ébullition est un concept thermodynamique de la température à laquelle un liquide, entre autres atteint sa température maximale, mais sans la faire bouillir. Commence un liquide à ébullition et évaporer, il a ainsi dépassé la température de saturation et atteint le point d'ébullition.
  • Composé une relation entre la température d'ébullition et la pression de saturation comme faisant autorité pour les tailles de point d'ébullition d'un liquide. Donc, la règle générale est plus la pression de saturation, plus la saturation ou l'ébullition.

Le point d'ébullition de l'alcool

  • Le point sur l'alcool d'ébullition est bien en deçà de l'exemple de l'eau. L'alcool est déjà évaporé lorsque l'eau atteint le point d'ébullition. Ainsi, la température d'ébullition de l'alcool est compris entre environ 80 degrés Celsius, tandis que celle de l'eau à travers le 100 degrés Celsius. La raison pour laquelle le point d'ébullition de l'alcool se trouve dans sa structure chimique.
  • Ainsi, le point d'ébullition de l'alcool dépend de manière significative le long de ses liaisons hydrogène intermoléculaires. Même si le point de l'alcool ébullition et de fusion semble faible par rapport à l'eau, il est le principe pas beaucoup plus, il peut être considéré comme relativement élevé. Des hydrocarbures, par exemple, ont des points d'ébullition beaucoup plus bas.


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  • L'alcool en une distribution asymétrique des électrons se produit parce que l'oxygène contenu attire plus d'électrons de l'hydrogène contenu ou de carbone. Les électrons ainsi réparties de façon asymétrique sur les liaisons COH, qui peuvent être désignés comme la formation de liaisons polaires et en définitive conduit à la formation d'un dipôle moléculaire.
  • Dipôles à leur tour génèrent entre eux des liaisons hydrogène, qui conduisent finalement à une attraction accrue entre les molécules individuelles et un point d'ébullition plus élevé. En général, les obligations plus d'hydrogène, plus le point d'ébullition. Un autre facteur influençant est maintenant, par exemple la forme des molécules. Ainsi ont ramifié, molécules sphériques habituellement un point d'ébullition inférieur à droite allongée.
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