Pour dire les choses crûment sont acides et alcalis, mieux connu comme bases, quelque chose comme des pôles opposés de la chimie, en particulier en termes de pH.
Acides colonne dans une solution aqueuse à protons (ions H +, qui adhère à une molécule d'eau H 3 O +) à partir, des bases ou des alcalis un ion OH -. Ce processus est appelé la dissociation. Le radical acide est négative, le résidu de base est chargé positivement.
Si l'on mélange un acide avec une base, puis neutraliser les deux.
Ici, un sel et forme neutre de l'eau, à condition que le rapport de mélange correct.
L'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium - comment cela fonctionne:
Lorsque l'acide acétique est un acide organique ayant la formule brute CH 3 -COOH, un groupe méthyle, conjointement avec un groupe COOH typique dans lequel un des deux atomes d'oxygène se produit comme une double liaison à l'atome de carbone.
Neutraliser la lessive
Une solution alcaline peut être neutralisé avec un acide - ce qui est logique, sont ...
Le nom chimique est le moyen acide Ethan. L'acide acétique est formé soit par oxydation de l'éthanol.
De l'acide acétique en solution aqueuse conduit à une perte de protons dans les molécules d'eau présente (appelé protolyse). Il en résulte - comme déjà expliqué ci-dessus - la caractéristique oxonium de l'acide d'ions H3 O + et un ion chargé négativement, dénommé dans le cas de l'acide acétique comme l'ion acétate.
Cependant, contrairement à l'acide sulfurique est un acide faible, qui est: La tendance à faire un don protons est, il ya beaucoup moins.
Soude caustique, NaOH chimique, est une base forte et se dissocie en Na + et OH -.
Le mélange d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium (dans le rapport approprié), des ions positifs et négatifs, respectivement, se combinent.
De l'ion sodium et l'ion acétate est un sel qui, dans ce cas en tant que formes d'acétate de sodium (sel de sodium de l'acide acétique; chimique: Na (CH 3 COO)) est appelée.
De H 3 O + et OH - formé simplement de l'eau.
Bien que l'acide acétique dissocie faiblement que protolyse de molécules à travers la «consommation» dans la neutralisation va progresser.