Converti à l'équivalent molaire en Kg - comment cela fonctionne:

La masse molaire vous permet de convertir en Kg


Converti à l'équivalent molaire en Kg - comment cela fonctionne:

  • La masse molaire d'un élément ou un composé chimique indique Combien une mole de cette substance en grammes. Le symbole de la masse molaire est "M".
  • Par conséquent, la définition de la masse molaire (M) d'une substance comme le quotient de la masse (m) et la quantité de substance (s). Le calcul mathématique est effectuée conformément à l'équation M = m / n.
  • Pour tirer d'une masse molaire existant et connu, cette équation est de passer dans le terme m = M xn.
  • Donc, pour calculer le poids que vous devez multiplier seulement la masse molaire (M) de l'élément ou composé chimique avec le montant actuel de substance (s). Le résultat est la masse (m) de la substance en grammes (g). Divisez ce résultat par un facteur de 1000 de plus, de sorte que vous obtenez le poids en kilogrammes (kg).
  • L'exemple suivant illustre la méthode de calcul: l'eau avec la formule chimique H 2 O a une masse moléculaire d'environ 18 g / mol. Ainsi correspondant 5 moles de la substance d'une masse de 5 x 18 mol g / mol = 90 g et 0,09 kg.


  • 02h05

    Autre taupe en grammes - donc réussit son dans les composés chimiques

    Quiconque a déjà été confronté à la question des produits chimiques, est la mole abréviation ...


Converti à l'équivalent molaire en Kg - comment cela fonctionne:

Dériver la masse molaire se il ya

  • Si vous connaissez la masse molaire d'un composé chimique est pas connue, vous pouvez déduire la base de la formule empirique de la connexion facilement par vous-même.
  • Retirez d'abord à chacun des éléments impliqués dans le composé chimique, la masse molaire respective du tableau périodique des éléments (PSE). La valeur la masse molaire correspondante numérique de la masse atomique relative de chaque élément, et est spécifié dans le PSE au-dessus du symbole de l'élément.
  • Le poids moléculaire du composé chimique est maintenant égale à la somme des masses molaires des éléments impliqués. Si un article à plusieurs reprises impliqués dans le composé chimique qui est le numéro d'index dans la formule empirique est 2 ou plus, de sorte que la masse molaire est à considérer cet élément impliqué dans la sommation aussi à plusieurs reprises.
  • L'exemple suivant illustre le calcul: l'eau a la formule moléculaire H 2 O, qui est sur ​​la molécule, deux atomes d'hydrogène (masse molaire 1 g / mol) et un atome d'oxygène (masse molaire 16 g / mol) impliqués. La masse molaire de la molécule d'eau est obtenue en ajoutant les masses molaires des atomes impliqués, à savoir 1 g / mole + 1 g / mole + 16 g / mol = 18 g / mol.


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